miércoles, 11 de septiembre de 2013

5ª Recapitulacion

¡5ª Recapitulación!

Recapitulación 5
Resumen  del  martes y jueves
Lectura del resumen por el equipo 5
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia
Equipo
1
2
3
4
5
6
Resumen
Martes:

Paso lista y revisión de investigacion semanal acerca de la síntesis del agua
Despues hicimos el experimento el cual utilizamos la botella de 2 litros que nos había pedido una semana antes;la llenamos de  agua y separar los gases, ya que estaban divididos los acercamos a una cucharilla con alcohol encendida al mismo tiempo que abríamos la botella y resulto que la botella saliera disparada.
Jueves:

Realizamos el documento en el pizarrón ya que no teníamos proyector .
Armamos el modelo atomico con el material didáctico que represento la síntesis del agua y la electrolisis.





Martes 3 Septiembre – 2013
Revisión de tarea y pase de lista después realizamos la practica  *síntesis del agua * realizamos un experimento, ocupamos una botella de 2 litros, separamos los gases, después le poníamos una llama  y salía disparada.
Jueves 5 de sep 13
Realizamos las actividades en el pizarrón donde cada equipo respondió una pregunta. Modelo físico, esquemático y computacional y lo representamos con material plástico, hidrogeno y hoxigeno
Martes:

El dìa Martes, empezamos la clase con la revisión de la tarea.

Posteriormente continuamos con la practica utilizando la botella y separando el agua.

Para realizar después la reacción de el gas que contenía la botella con el fuego, creando así una explosión.

Para finalizar continuamos con el documento eléctrico para el blogger. Así concluyendo con las conclusiones de la práctica del día.


Jueves:

Continuamos con el tema de los modelos físicos de análisis y síntesis del agua. Para ellos hablamos sobre ellos y continuamos con las observaciones de cómo son y para que se utilizan dichos modelos.

Continuamos con la realización de un modelos con las piezas proporcionados por el profesor para representar la molécula del agua.
Martes: empezamos el dia presentando al profesor la tarea de los cronogramas, presentamos la sintesis de agua en la que consistía que el agua se separara y por medio de una chispa, al hacer este trabajo en una botella pudimos notar que la botella salió volando del punto de origen.
Jueves: Hicimos los diferentes modelos que hay en el análisis del agua y síntesis del agua.
En el físico utilizamos material didáctica para modelos físicos.
Martes:

Saludo.

Pase de lista.

Revisión de tarea.

Resolución de preguntas acerca del tema a desarrollar.

Documento electrónico (fase de apertura).

Desarrollo de la actividad experimental la síntesis del agua.

Toma de evidencias.

Aclaración de dudas relacionadas con la actividad experimental.

Vaciado de la información obtenida al documento electrónico.

Envío de documento electrónico a los alumnos enlace.

Jueves:

Saludo.

Documento electrónico.

Armado de un modelo físico que representara la síntesis del agua y la electrolisis.

Realización de un cuadro en el pizarrón en que representamos la mayoría de los modelos que explicara de manera concreta la síntesis del agua y la electrolisis.

Toma de evidencias.

Envío del documento realizado.


Martes.-
El profesor, paso lista, reviso la tarea de sisntesis del agua, posteriormente hicimos la actividad experiemental del mismo tema que investigamos, en esta practica utilizamos una botella, de 2 litros llena de agua, y separar los gases, luego ya separados les acercamos un papel encendido a la botella, que los contenían, y salió disparado, además de producir un sonido estruendoso, la mayoría se espanto ante ese sonido.
Jueves.-
 Realizamos un cuadro y pusimos distintos modelos de síntesis del agua, el profesor, explico cada uno de los ejemplos y aclaro las dudas que surgieron durante la practica.

Recapitulacion 4

4ª Recapitulacion

Semana4
SESIÓN
11
PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático
¿Es el agua un compuesto o un elemento?
Electrolisis del agua    

Aprendizajes esperados del grupo
Conceptuales: 
  • 26. Establece la diferencia entre un cambio físico y un cambio químico al
  • experimentar. (N2)
  • 27. Identifica a los compuestos como sustancias puras formadas de diferentes
  • elementos, los cuales se encuentran en proporción definida y se pueden separar por métodos químicos. (N2)
  • 28. Reconoce a las reacciones químicas como procesos donde se transforman unas sustancias en otras y que para llevarlos a cabo interviene la energía.(N2)
  • 29. Clasifica a las reacciones químicas en endotérmicas y exotérmicas. (N2)
  • 30. Identifica a los elementos como sustancias puras que no se pueden separar en otras por métodos físicos y químicos. (N2)
Procedimentales
  • 31. Muestra mayor desarrollo en las capacidades de observación, análisis,
  • síntesis, para formular hipótesis y de comunicación oral y escrita, así como de
  • destrezas en el manejo de material y equipo de laboratorio, en las actividades
  • experimentales, en las discusiones en equipo y en grupo y en los reportes
  • elaborados.
  • Presentación en equipo
Actitudinales
  • Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales
De Laboratorio:
-          Material: Fuente de energía eléctrica, Vaso de precipitados 250 ml, agitador de vidrio, dos tubos de ensaye. Aparato  de  Hoffman
-          Sustancias: Agua, ácido sulfúrico
Didáctico:
-          Presentación, escrita  electrónicamente.



Desarrollo del
Proceso
FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes:
Preguntas
¿Es el agua un compuesto o un elemento?
¿Cómo podemos separar del agua los átomos de oxígeno y de hidrogeno?

¿Qué Métodos Químicos sirven para separar los elementos de sus compuestos?

¿En qué consiste la Electrólisis?

¿En qué consiste la Pirolisis?

¿En qué consiste la Fotolisis?

Equipo
5
1
4
3
2
6
Respuesta
Compuesto, debido a que está formada o conformada por la unión de de dos elementos diferentes, el hidrogeno (H) y el oxigeno (O), quedando su formula química conformada de la siguiente forma:  H2O
Por medio de la electrolisis del agua que consiste en su descomposición por medio de una corriente eléctrica atreves del agua.
Electrolisis

Pirolisis

fotólisis
La electrolisis es el proceso que separan los elementos de un compuesto por medio de la captura de electrones por cationes y la liberación de electrones por lo sansones
La pirolisis consiste en la descomposición térmica de la materia orgánica en ausencia de oxigeno u otros agentes gasificantes generándose cantidades variables de gases, líquidos y residuo carbonoso. El rango de temperaturas empleadas oscila entre los 150 y 900 °C
La fotólisis es la ruptura de enlaces químicos por causa de energía radiante.
Se le puede llamar también foto descomposición a la disociación de moléculas orgánicas complejas por efecto de la luz, y se define como la interacción de uno o más fotones con una molécula objetiva.  

Cada integrante de equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.
Electrolisis del agua
FASE DE DESARROLLO
Procedimiento:
1.- Mezclar en el vaso el agua con unas gotas de ácido sulfúrico
2.- Llenar con la mezcla anterior los tubos de ensaye.
3.-Colocar los tubos boca abajo dentro del vaso de precipitado con agua.
4.-Colocar un electrodo en cada de tubo de ensaye.
5.-Conectar la fuente de poder a la corriente eléctrica.
6.-Observar el desprendimiento de los gases e indicar en qué tubo está el oxígeno y el hidrogeno.
6.- Acerca a cada tubo un punto de ignición y observar el resultado.
Observaciones:
Tiempo
min
Volumen tubo A
Volumen tubo B
Relación B/A

























Conclusiones:
Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                  
Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.
FASE DE CIERRE
    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación
Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.
 Actividad de Laboratorio. Publicada en el Blog.


¡Recapitulación 2!

¡Recapitulación 2!

Semana2
SESIÓN
5
PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático
MEZCLA
Concepto de mezcla
(N1) Clasificación de mezclas en homogéneas y heterogéneas (N2)

Aprendizajes esperados del grupo
Conceptuales:   
  • Comprenderá la importancia de las mezclas en la vida cotidiana
  • Reconocerá que los componentes de una mezcla conservan sus propiedades y se encuentran en proporción variable
  • Distinguirá  los diferentes tipos de mezclas mediante modelos escritos, esquemáticos y simbólicos.
Procedimentales
·       Incrementará su destreza en el manejo de material, equipo y sustancias del laboratorio
·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
·       Presentación en equipo e indagación de información bibliográfica.
Actitudinales
  • Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales
De Laboratorio:
Material                                      Sustancias
- Vaso de precipitados 10 ml        - Agua
- Agitador de vidrio                       - Cloruro de Sodio
- Probeta graduada 50 ml             - Mármol
Didáctico:
Tabla Periódica Interactiva



Desarrollo del
Proceso
FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes:
Preguntas
¿Qué es una mezcla química?

¿Cuáles son los tipos de mezclas existen?
¿Cuáles son los estados de agregación de la materia?
Ejemplos de solido-solido
Ejemplos de Solido liquido
Ejemplos de Solido gas
Equipo
6
2
1
3
5
4
Respuesta
Una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras, mezcladas pero no combinadas quimicamente.
Existen dos tipos:
Homogéneas: Es aquello en lo que sus componentes no se ven a simple vista.
Heterogéneas: Es aquel que posee una composición no uniforme en la cual se puede distinguir.
Sólido, liquido, gaseoso y plasma
Nuestros ejemplos sobre solido seria:Azucar,Arena,Sal.
Solido: Marmol,

Líquido: Agua.
Solido:
Ladrillos  Gas: aire,
Solido: piedra pomex,
Disolvente Aire: Soluto
 FASE DE DESARROLLO
Determinar el tipo de mezcla que se obtiene al combinar sólidos con líquidos, y liquido-liquido.
Procedimiento:
1. Medir 50 ml de agua, adicionar un gramo de cloruro de sodio, agitar y observar la mezcla obtenida.
2. A la mezcla anterior agregar 5 trozos de mármol, agitar y observar la mezcla obtenida.
3. Medir 25 ml de agua, adicionar tres ml de alcohol, agitar y observar la mezcla obtenida.
4. A la mezcla del paso 3, añadir dos ml de aceite, mezclar y observar la mezcla obtenida.
Anotar  el tipo de mezcla obtenida en cada paso en el cuadro de Observaciones:
Sustancia
Cloruro de sodio
Mármol
Alcohol
Aceite
Agua
Se disolvió completamente ;tomo un color amarillento
No se disolvió, porque todavía se notaron los pedazos de mármol
Se disolvió, al momento de juntar el agua  con alcohol se hicieron pequeñas burbujas, después desaparecieron
No se disolvió porque el agua quedó abajo y el aceite arriba
Tipo  de  mezcla
homogénea
heterogénea
homogénea
heterogénea

Conclusión: Se dieron 2 mezclas homogéneas y 2 mezclas heterógeneas.
FASE DE CIERRE
    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación
Producto: Presentación del Documento generado en clase con fotos, con las magnitudes y unidades correspondientes.
Resumen de la indagación bibliográfica.
 Actividad de Laboratorio. Indagación del programa Tabla Periódica Interactiva.

 Recapitulación 2
Resumen del  martes  y  jueves
Lectura  del  resumen por  equipo
Aclaración  de dudas
Ejercicio
Registro  de  asistencia
Equipo
1
2
3
4
5
6
Resumen
El martes empezamos la práctica de las disoluciones, agua, mármol, suelo, cloruro de sodio y sacarosa, e hicimos un esquema. Reviso la tarea.
El jueves, hicimos una práctica de mezclas homogéneas y heterogéneas, con agua, alcohol, aceite y  mármol, contestamos un cuadro e hicimos la conclusión.

Martes: cada equipo respondió una pregunta, mi equipo respondió ¿Por qué el agua es un disolvente universal?
Después hicimos la practica 1 y contestamos una tabla, antes de ello hicimos un experimento de las mezclas si se disuelven o no.
Jueves:
Contestamos una pregunta de ¿Cuales son las mezclas?
Hicimos un experimento de las mezclas homogéneas y heterogéneas, después de esto resolvimos una tabla.
Llegamos y nos reviso la tarea de la importancia del agua, después pasamos a escribir las respuestas de las de las preguntas que nos había hecho respecto a la tarea. Después hicimos la practica sobre la disolución de diferentes marteriales, el jueves continuamos haciendo la practica pero esta vez usamos alcohol*u*
Durante el trayecto de la semana, realizamos la experimentación de los disolventes en el agua y tomamos como solventes la sacarosa, mármol, cloruro de sodio y tierra. El jueves hicimos una práctica de mezclas homogéneas y heterogéneas; como sustancia el agua y como solvente el cloruro de sodio, mármol, alcohol, la sacarosa y finalizando así esta semana. 
Martes:
Inicio de la clase, pase de lista, revisión de tarea, introducción teórica al tema propiedades del agua y disoluciones, desarrollo del concepto importancia del agua, que es un soluto, que es un solvente.
Introducción teórica a la actividad experimental, desarrollo de la actividad experimental y toma de evidencias.


Jueves:
Inicio de la clase, aclaración de las dudas acerca del blog, finalización de la actividad experimental No. 1 introducción a la actividad experimental No. 2, conceptos de mezcla, tipos de mezcla y ejemplos, realización de la segunda actividad experimental, toma de evidencias y vaciado de la información obtenida a un documento de Word.
Martes: Se realizo una práctica de la importancia del agua, mezclamos mármol, azúcar, tierra, sal, en agua, para ver si se disolvía parcialmente o totalmente, hicimos observaciones en el cuaderno pero quedo inconclusa la práctica.
Jueves: Concluimos la práctica y diferenciamos las mezclas heterogenias de homogéneas, realizamos anotaciones en el cuaderno y en la computadora y el profesor. nos envió el documento a los enlaces






Escribir  un  ejemplo  de   cada  mezcla:
Estado  de agregación
Solido
Liquido
Gas
Solido
S-S
S-L
S-G
Líquido
L-S 1
L-L 2
L-G3
Gas
G-S4
G-L5
G-G6